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【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

B.若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應生成D

C.若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2

D.若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應生成B或 C

【答案】A

【解析】

試題分析:A、D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,說明D是Fe(OH)3,如果A是Fe,無法確認E和B,不符合轉(zhuǎn)化關系,故說法錯誤;B、D是一種強堿,假設是NaOH,則A是Na、B為Na2O、C為Na2O2,B為O2、X為H2O,A、B、C都能與H2O發(fā)生反應,故說法正確;C、D為NaCl,推出A為NaOH,B為Na2CO3,C為NaHCO3,E為CO2,NaOH+NaHCO3=Na2CO3H2O,故正確;D、假設D為硝酸,則A可能是N2或NH3,B為NO,C為NO2,E為O2,X為H2O,銅和稀硝酸反應生成NO,和濃硝酸反應生成NO2,故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鈷常用作電子材料、磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置進行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟:

①稱取 3. 65 g 樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管,當乙裝置中_______ (填實驗現(xiàn)象),停止加熱;

④打開活塞 a,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

⑤計算。

(2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是___________________________________

(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的_______(填字母)連接在_______(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關系是:c[(NH4)2 (SO4)]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO

C. 0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1

D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂,其流程如下圖所示:

下列說法不正確的是(

A. 要檢驗母液中是否含氯離子應當用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗

B. 上述流程MgCl2制取Mg的反應中,MgCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 上述流程中的變化都屬于化學變化

D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為:Mg:2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)已知CeCO3FC+4價,Ce元素的化合價為_______。焙燒后Ce元素被________。(填氧化還原”)

(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2CeO2反應的離子方程式:_______________________________

(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________

(4)CeCl3 .6H2O屬于___________物(填純凈混合物”)

(5)準確稱取0.75gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后加入25ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2與之恰好反應完。(已知:Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型共價化合物的是( )

①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8.

A. ①③ B. ①④

C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,在27.5g 水中溶解12.5gCuSO4· 5H2O,溶液恰好達到飽和,該溶液的密度為2.0g/cm3。求:

①該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________

②取出10.0 mL該溶液,配成物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是____mL。

(2)有一瓶子,盛滿氫氣時總質(zhì)量為m1g,盛滿氧氣時總質(zhì)量為m2g。若改裝入二氧化碳氣體,該瓶總質(zhì)量為__________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要對熱穩(wěn)定性強的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法(

A.重結(jié)晶B.蒸餾C.過濾D.萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸乙二脂(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題

(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

(2)反應①的化學方程式為______________, 其反應類型為________________

(3)反應③的反應類型為_________________

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

(5)反應②的化學方程式為_______________________

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