（6分）工業上用NH3、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。
（1）需要NH3 噸,需要氧氣 噸。
（2）若NH3制NO轉化率為96%，NO制HNO3轉化率為92%，需要NH3 噸（保留兩位小數）。
科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2011－2012學年高一下學期第一階段考試化學試題 題型：038
工業上用NH3、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t．
(1)需要NH3________噸，需要氧氣________噸．
(2)若NH3制NO轉化率為96％，NO制HNO3轉化率為92％，需要NH3________噸(保留兩位小數)．
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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析 高中化學 必修1 (山東版) 山東版 題型：038
工業上用NH3、空氣和水作原料，合成化肥硝酸銨．
(1)若要制100 t硝酸銨，需NH3多少噸？空氣中的氧氣多少噸？水多少噸？
(2)若NH3制NO的轉化率為96％，NO轉化為HNO3的轉化率為92％，生產100 t硝酸銨需NH3多少噸？
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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題
（6分）工業上用NH3、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。
（1）需要NH3 噸,需要氧氣 噸。
（2）若NH3制NO轉化率為96%，NO制HNO3轉化率為92%，需要NH3 噸（保留兩位小數）。
【解析】（1）工業生成硝酸銨的反應式為NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸銨的物質的量是
，所以根據原子守恒可知需要氨氣的物質的量是
，其質量是
，即為42.5噸。其中一半的氨氣用來生產硝酸，另一半用來生產硝酸銨。生產硝酸的反應為4NH3＋5O2
4NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧氣的物質的量是
，其質量是×32g/mol=80×106g，即質量是80噸。
（2）根據（1）的分析可知生產硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸，所以根據有關轉化率可計算，生產硝酸實際需要氨氣是
，所以最終需要的氨氣是24.06t＋21.25t＝45.31t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（6分）工業上用NH3、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。
（1）需要NH3 噸,需要氧氣 噸。
（2）若NH3制NO轉化率為96%，NO制HNO3轉化率為92%，需要NH3 噸（保留兩位小數）。
【解析】（1）工業生成硝酸銨的反應式為NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸銨的物質的量是
，所以根據原子守恒可知需要氨氣的物質的量是
，其質量是
，即為42.5噸。其中一半的氨氣用來生產硝酸，另一半用來生產硝酸銨。生產硝酸的反應為4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧氣的物質的量是
，其質量是
×32g/mol=80×106g，即質量是80噸。
（2）根據（1）的分析可知生產硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸，所以根據有關轉化率可計算，生產硝酸實際需要氨氣是
，所以最終需要的氨氣是24.06t＋21.25t＝45.31t。
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