Question

在反應4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂中，其中，FeS₂中硫為-1價．該反應的氧化產物總質量和還原產物總質量比為（ ）
A．4：11
B．1：4
C．1：1
D．4：1

Answer 1

【答案】分析：在反應4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂中，Fe的化合價由+2價→+3價，S的化合價由-1價→+4價，O的化合價由0價→-2價，
則Fe₂O₃和SO₂既是氧化產物，又是還原產物．
解答：解：在反應4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂中，電子轉移的情況為，Fe的化合價由+2價→+3價，S的化合價由-1價→+4價，O的化合價由0價→-2價，
則氧化產物為Fe₂O₃和SO₂，還原產物也為Fe₂O₃和SO₂，則反應的氧化產物總質量和還原產物總質量比為1：1，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意元素化合價的分析，可通過化合價的變化判斷氧化產物和還原產物直接判斷，無需計算可的結果．