【題目】Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是
A.a為冷卻水進水口
B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發出的溴蒸氣
C.實驗時需緩慢通入N2，防止反應過于劇烈
D.不能用干燥空氣代替N2，因為副產物MgO會阻礙反應的進行
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【題目】下列化學用語或命名正確的是( )
A.含有10個中子的氧原子的符號：
B.乙烯的結構簡式：CH2CH2
C.S2的結構示意圖：
D.NH4Cl的電子式：
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【題目】(1)下列各組物質屬于同素異形體________；屬于同位素是________；屬于同一種物質是________；屬于同系物是________。(寫序號)
①紅磷與白磷；②12C與14C；③S2與S8；④235U與238U；⑤干冰與二氧化碳；⑥CH4與CH3CH3；⑦ 
與 
；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。
(2)已知A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，請寫出工業上用A制備酒精的化學方程式________。
(3)在一定體積的 18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如 KNO3溶液)，則該反應的離子方程式_________。
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【題目】兩種氣態烴A，B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖，則下列說法正確的是（ ）
A.混合烴中n(C):n(H) = 2:5B.混合烴中一定不含有乙烯
C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:7
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【題目】某實驗小組設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：其中：A是植物生長調節劑，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物質。請回答以下問題：
(1)纖維素的化學式為________，是________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)B的結構簡式為________，C中官能團的名稱為________。
(3)寫出下列轉化的化學方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反應類型為________。
(4)化學式為C5H10O2的同分異構體中是C的同系物的有______種，其中在核磁共振氫譜上只有2個峰，且峰面積之比為1:9的結構簡式為_______。
(5)下列說法正確的是________(填字母)。
A.生產A的主要方法是石油裂解，其產量是衡量一個國家石油化工水平的標志之一
B.分餾石油得到的各個餾分為純凈物
C.B可用于制造食品包裝袋
D.塑料、合成纖維、合成橡膠等都是合成有機高分子
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發生還原反應
C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發生反應：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的正反應是吸熱反應
B.773K時，該反應的平衡常數小于12.96
C.H2的體積分數：
D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發生移動
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【題目】草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。
（1）甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。
①儀器a的名稱是________________。
②55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1，該反應的化學方程式為__________________________。
③裝置B的作用是______________________；裝置C中盛裝的試劑是______________。
（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。
將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產品。
（3）丙組設計實驗測定乙組產品的純度。
準確稱量5.000g產品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。
①滴定終點的現象是_______________________。
②滴定過程中發現褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③產品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數為____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質量為374g·mol－1]
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【題目】環保部門檢測到某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設計了如下流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。
回答下列問題
(1)填寫試劑A的化學式 _______________
(2)假如加入2mol D剛好完全反應，此步轉移的電子的物質的量為 __________
(3)寫出加入A的離子方程式： _________________
(4)操作Ⅱ和III 的名稱分別是 ___________、 ____________、________
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