Question

已知下列熱化學方程式：

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol

(1)氫氣的燃燒熱是__________________。

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：_____________________。

(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態水時放熱2791.6 kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是________________。

(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol當反應中轉移10mol電子時，燃燒的丙烷(C3H8)的質量是________ g，生成的CO2在標準狀況下的體積是_________ L。

Answer 1