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【題目】某溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）
A.K+、Na+、HCO 、NO
B.Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+

【答案】B
【解析】解：因強堿溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，則該溶液為強堿溶液，溶液中存在大量的OH﹣離子，A、因HCO 與OH﹣離子結合生成碳酸根離子和水，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；
B、在堿性溶液中該組離子之間不反應，則離子能大量共存，故B正確；
C、因H+與OH﹣離子結合生成水，Mg2+與OH﹣離子結合生成氫氧化鎂沉淀，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；
D、因Ag+與OH﹣離子結合生成沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．
（1）A的分子式為．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為．
（3）已知．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關于試管中的現象描述不正確的是（）

選項	X溶液	固體Y	Z溶液	現象
A	稀硫酸	Na2O2	氫硫酸	產生淡黃色沉淀
B	濃氨水	堿石灰	氯化鋁溶液	產生白色沉淀
C	濃硝酸	Cu	硅酸鈉溶液	產生白色沉淀
D	稀鹽酸	CaCO3	氯化鋇溶液	產生白色沉淀

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→ ．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為．
（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化： H2O2→H2O IO →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是。
（3）NH3的沸點比N2O的沸點（填“高”或“低”），其主要原因是。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋， K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為，與CN—互為等電子體的單質的分子式為_。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數之比為。
（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數為，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Kw=1.0×10﹣12 ，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1 ，則該溶液（）
A.呈酸性
B.呈堿性
C.呈中性
D. =100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路線（省略部分產物）：
已知： +R′OH→ +HCl

（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團是（填官能團名稱）．
（2）B與D的反應類型為， B的結構簡式為．
（3）C生成D的反應化學方程式為．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構體有種．①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③遇FeCl3溶液顯紫色， F與C屬于官能團異構的同分異構體，且只含一種官能團，則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質的量為．
（5）根據合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2﹣丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G：的路線．．