Question

8．下列敘述正確的是（　　）

• A． 需要加熱的反應說明它是吸熱反應
• B． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．吸熱反應不一定加熱才能進行，有的放熱反應也是需要加熱；
B．能量越高越不穩定；
C．根據熱化學方程式的意義來回答，生成1mol水放出57.3KJ熱量；
D．CO可以繼續燃燒生成二氧化碳，放出熱量．

解答 解：A．需要加熱才能發生的反應不一定為吸熱反應，一些放熱反應也需在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應需要高溫下才能發生，是否加熱與反應熱無關，故A錯誤；
B．能量越高越不穩定，C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，轉化為金剛石需要吸熱，說明石墨能量較低，則石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C．將含0.6molH₂SO₄的稀硫酸即H⁺是1.2mol，與含1molNaOH即OH^-是1mol的溶液混合，生成1mol水，放出的熱量等于57.3 kJ，故C正確；
D．放熱△H為負值，CO可以繼續燃燒生成二氧化碳，放出熱量，碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成一氧化碳，所以2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，題目側重考查吸熱反應、放熱反應、反應熱、中和熱的測定等知識，注意把握相關概念的理解，題目難度不大．