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已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該反應是放熱反應

B．只有在加熱條件下才能進行

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

試題分析：根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以正反應是吸熱反應，A、C不正確。反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件沒有關系，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，B不正確；反應熱還等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據反應吸熱可知，反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。明確反應熱和反應物總能量與生成物總能量的相對大小是答題的關鍵，有助于培養學生的邏輯思維能力和靈活應變能力，易錯點是選項B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原理所測的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（）

A．將標況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應

B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)₂溶液與50mL 0．01 mol/L HNO₃溶液反應

C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)₂溶液與50mL 0．01 mol/L H₂SO₄溶液反應

D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應一定能自發進行，吸熱反應一定不能自發進行

B．化學反應的反應熱不僅與體系的始態和終態有關，也與反應的途徑有關

C．催化劑不僅能加快反應速率，也能增大反應物的轉化率

D．升高溫度，能提高活化分子百分數，不能提高反應所需的活化能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．右圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D．已知:Ⅰ:對于反應：H₂(g)+Cl₂(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結果尾氣中的該物質含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　  ΔH₁　
②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)         ΔH₂
③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)           ΔH₃
則ΔH₂＝　　　　　（用含上述ΔH的代數式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質溶液應選用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，陽極反應式為_________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數K為1×10^-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H^＋濃度。（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是(　　)

A．Na和O₂	B．NaOH和CO₂
C．Na₂O₂和CO₂	D．AlCl₃和NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．氫氣在氧氣中燃燒	B．鋁片與稀硫酸反應
C．灼熱的炭與水蒸氣反應	D．消石灰與氯化銨固體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，N₄分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是

A．N₄是一種含非極性共價鍵的新型化合物

B．1mol N₄氣體轉化為N₂時要放出724kJ能量

C．N₄是氮氣的一種同位素

D．N₄的結構比N₂更對稱，因此N₄比N₂更穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 ______________________。
(2)若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。

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