Question

1．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．

（1）若X是強氧化性氣體單質，則A可能是ac（填序號）．
a．C  b．Al  c．Na  d．Mg
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙．B的化學式為FeCl₃；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為Al（OH）₃，反應①的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）若A是非金屬單質，X是強氧化性單質，A可發生連續氧化，則A為S或C、Na或N₂；
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙，則X為Fe，A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；
（3）A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則A為AlCl₃，X為NaOH，B為Al（OH）₃，以此來解答．

解答 解：（1）若A是非金屬單質，X是強氧化性單質，A可發生連續氧化，則A為S或C、Na或N₂，
故答案為：ac；
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙，則X為Fe，A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，保存氯化亞鐵加入少量Fe是因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，
故答案為：FeCl₃；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
（3）A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則A為AlCl₃，X為NaOH，B為Al（OH）₃，反應②的離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，本題側重于元素化合物知識，明確物質的性質是解本題關鍵，熟悉常見物質的性質即可解答，題目難度中等．