Question

如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．
（1）儀器A的名稱是______；
燒杯中盛放的是______；
燒瓶中發生的反應化學方程式為______；
（2）在收集氯氣時，應______．（填：如何操作a、b止水夾，下同），當氯氣收集完畢時應______．
（3）若制得標準狀況下的Cl₂為0.672L，則被氧化的HCl的物質的量是______．

Answer 1

（1）根據儀器特點可知A為分液漏斗；因為氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液；實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，收集時，應關閉b，打開a；收集完畢，關閉a，打開b，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣；
（3）n（Cl₂）=

V

Vm

=

0.672L

22.4L?mol-1

=0.03mol；
生成0.03molCl₂參加反應的HCl的物質的量為x；
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
     4              1
     x             0.03mol

4

1

=

x

0.03mol

       x=0.12mol
被氧化的HCl的物質的量=0.12mol×

1

2

=0.06mol．
故答案為：（1）分液漏斗；氫氧化鈉溶液；MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）關閉b，打開a；關閉a，打開b；
（3）0.06mol．