Question

A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）．
（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出A、B、C三種物質中含有的同一種金屬元素的原子結構示意圖：

，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

，反應④的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（2）若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．請寫出檢驗B中陽離子存在的試劑是

KSCN（或KOH）

，現象是

溶液變紅色（或生成紅褐色沉淀）

，
寫出反應②和③可能的離子方程式：②

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；③

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）若A是一種兩性氧化物，應為Al₂O₃，B的水溶液呈酸性，應含有Al³⁺，C含有AlO₂^-；
（2）若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應，根據轉化關系可確定A為變價金屬，應為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂．

解答：解：（1）若A是一種兩性氧化物，應為Al₂O₃，B的水溶液呈酸性，應含有Al³⁺，C含有AlO₂^-，Al的原子結構示意圖為，Al³⁺發生水解，溶液呈酸性，發生
Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，反應④為Al₂O₃與堿的反應，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應，根據轉化關系可確定A為變價金屬，應為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂，檢驗Fe³⁺可用KSCN或
KOH，現象時溶液變紅色或生產紅褐色沉淀，反應②為Fe³⁺和Fe的反應，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，③為Fe²⁺和Cl₂的反應，
反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：KSCN；溶液變紅色（或KOH；生成紅褐色沉淀）；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于物質的性質的考查，注意根據物質的轉化關系作為解答該題的突破口，題目難度中等，注意相關知識的積累即可解答該題題目．