Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是

A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32－的個數(shù)是0.2NA

B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．0.2mol/LCuSO4溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol/L

D．常溫下pH＝5的H2SO3水溶液中c(H＋):c(SO32－)＝2:1

Answer 1

C

解析試題分析：A、碳酸鈉溶于水CO₃^2－水解，所以2L0.1mol/L的NaCO₃溶液中含有CO₃^2－的個數(shù)小于0.2N_A，A不正確；
B、硝酸是氧化性酸，能把鐵氧化生成硝酸鐵，因此1molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，B不正確；
C、硫酸銅再稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量是不變的，所以0.2mol/LCuSO₄溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol/L，C正確；
D、亞硫酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且主要是以第一步電離為主，所以常溫下pH＝5的H₂SO₃水溶液中c(H^＋):c(SO₃^2－)＞2:1，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷