今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
關于它們的下列表述正確的是( )
A．2b== c B．a、b和c均為正值 C．a== b D．它們都是吸熱反應
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 最外層電子數比內層電子總數少4 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 與氫形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1 |
Z | 元素最高正價與負價的絕對值之差是6 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ，在周期表中的位置是 。
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。
（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填序號）。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．與鐵加熱，Z生成三價鐵，T生成二價鐵
e．T原子與Z原子電子層數相同，Z原子半徑小于T原子
（5）T的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為 。
（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示裝置，電流計的指針發生偏轉，正極產生氣泡，負極變細，符合這種情況的是
A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3
B．正極Ag，負極Al，S為NaOH
C．正極Ag，負極Cu，S為濃HCl
D．正極Zn，負極Cu，S為H2SO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
某原電池總反應為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空題
正極反應： 負極反應： 電解質溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = -566kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = -890kJ·mol-1
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為( )
A．2953kJ B． 2912kJ C．3236kJ D．3867kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )
A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B．W的非金屬性比Z的弱
C．Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
D．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表給出了14種元素的電負性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵;兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。
（1）根據表中給出的數據,可推知元素的電負性具有的變化規律是 。
（2）判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物。（每空1分）
Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的醇溶液共熱的反應中,兩反應( )
A．產物不同 B．產物相同 C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省鹽城市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列描述中正確的是（ ）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．中和反應都是放熱反應
C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的
不同
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