【題目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙
【答案】C
【解析】分析：本題考查烴的分子結構和性質，涉及燃燒、原子共面問題、反應物耗量多少的分析和同分異構體的判斷。
詳解：A. 甲、乙、丙分子式均為C8H8,含碳量高，燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰，故A正確；B.甲烷是正四面體結構，乙、丙中含有類似于甲烷飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，甲中含有苯環和碳碳雙鍵，由于連接的碳碳單鍵可以旋轉，兩個平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能處于同一平面，B正確；C.苯環不和溴水反應，甲和乙與溴水反應是碳碳雙鍵上的加成反應，由于乙中含有3個碳碳雙鍵，所以消耗Br2的量：甲<乙，C錯誤；D. 由于丙的對稱性最好，故二氯代物數目最少的是丙，只有三種，故D錯誤；綜合以上分析，本題答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）
A. “吸入”CO2時，鈉箔為正極
B. “吸入”CO2時的正極反應：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C
C. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
D. 標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數為0.75 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A. Mg和Al的總質量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰和氮的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。請回答下列問題
(1)Li的氫標電勢是最負的，達到-3.045V，與水有很大的反應傾向，然而將Li單質加入水中，其反應烈程度遠不如其他堿金屬，試解釋原因__________。
(2)基態氮原子中，核外電子占據的最高能層的符號為_______，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(3)氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結構中存在NO2+的結構，其空間構型為__________，氮原子的雜化形式為____________；它也可以形成全氮的正離子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構型為_______。(每個N原子都滿足8電子穩定結構)
(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結構，試在圖中畫出其晶胞_____，并寫出該化合物的化學式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質�，F欲配制1 mol /L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列應用涉及氧化還原反應的是（ �。�
A.純堿用于制造玻璃
B.工業上利用合成氨實現人工固氮
C.打磨磁石制指南針
D.醫療上用小蘇打治療胃酸過多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，下列說法不正確的是
A. 容器a中CH4從反應開始到怡好平衡時的平均反應速率為0.025mol·L-1·min-1
B. a、b兩容器的溫度可能相同
C. 在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大
D. 該反應在Ta溫度下的平衡常數為27(mol·L-1)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]固體電解質有廣泛的用途。研究發現，晶體中有特殊結構為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點缺陷”。都能使其具有導電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點缺陷”的NaCl。
根據所學知識回答下列問題：
(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態 Cl的________能級，此過程會________ (填“吸收”或“釋放”)能量。
(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l對孤電子對的相對分子質量最小的分子是___________。
(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導電能力會明顯降低，原因是______________________________。
(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。
(5)有人認為：高溫下有“點缺陷”的NaCl晶伙導電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計算三角形窗孔半徑，判斷該認識是否正確。__________。(已知：
≈1.414，
≈1.732)
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