【題目】分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應放出氫氣，滿足條件的同分異構體有（ ）
A.大于10種
B.10種
C.6種
D.5種
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請填寫下列空白： 
（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產生，該氣體逐漸變為紅棕色，用化學方程式表示無色氣體變為紅棕色的原因
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【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中，c(CH3COO-)-)
B. 點①和點②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 點④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)
D. 點②和點③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】現有部分短周期元素的性質、應用或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層電子數是K層電子數的3倍 |
X | 一種同位素可測定文物年代 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是 ．
（2）元素Z在周期表中的位置為 ． Y單質的結構式為 ．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ ， 實驗室檢驗溶液中含有這種離子方法是：（僅用離子反應方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比T的最高價氧化物對應水化物的酸性強．
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_____氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________；制取溴苯的化學方程式____________________________。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是：______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_______________，要進一步提純，下列操作中必須的是_________(填入正確選項前的字母)。
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
（4）取反應后燒杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成___(能或不能)證明苯與液溴反生了取代反應，為什么? _______________________。
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【題目】除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是
物質 | 雜質 | 試劑 | 方法 | |
A | 二氧化碳 | 二氧化硫 | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
B | 氯化亞鐵溶液 | 氯化鐵 | 過量鐵粉 | 過濾 |
C | 二氧化硅 | 氧化鋁 | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D | 銅 | 氧化銅 | 稀硝酸 | 萃取 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A.吸熱反應不一定需要加熱才能發生
B.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C.HCl和NaOH反應的中加熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.t1時升高了溫度
B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強
D.t4時降低了溫度
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【題目】按要求填空。
（1）氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
①與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_____________________(至少答出兩點)。
②利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為____________。
（2）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩定的是____________。
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦一定比例混合高溫下煅燒，產物可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為______________。
（4）在一定溫度下，4 L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
①該反應的化學方程式為____________________________。
②若t2＝2 min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為______________。
③t2時刻，反應物的轉化率為______________。
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