Question

設N_A為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，18g H₂O含有10n_A個電子
• B、等物質的量的H₂和N₂所含分子數均為N_A
• C、1 mol Cu與足量濃硫酸反應產生2N_A個SO₂分子
• D、1L0.1mol/L NH₄Cl 溶液中含有NH₄⁺數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．18g水的物質的量為1mol，水中含有10個電子，1mol水中含有10mol電子；
B．沒有告訴氮氣和氫氣的物質的量，無法計算分子數；
C．1mol銅與足量濃硫酸反應失去2mol電子，生成1mol二氧化硫氣體需要得到2mol電子；
D．銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數目減少．

解答： 解：A．18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子，含有10n_A個電子，故A正確；
B．等物質的量的氫氣和氮氣，沒有告訴物質的量為1mol，無法計算含有的分子數，故B錯誤；
C．1mol銅與足量濃硫酸完全反應生成1mol二氧化硫，產生n_A個SO₂分子，故C錯誤；
D．1L 0.1mol/L NH₄Cl 溶液中含有溶質氯化銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子小于0.1mol，含有NH₄⁺數目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷、鹽的水解的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項B為易錯點，注意二者的物質的量不一定為1mol，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．