【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。
①a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣；
②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化；
③電池正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；
④P型半導體連接的是電池負極。上述說法中正確的是（ ）
A.①②B.①③C.③④D.②④
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【題目】（1）①25℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；
②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；
③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變為___________（填“藍色”或“無色”），且半分鐘內保持不變。
（2）①已知H2與O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；
②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩定性： 石墨___________金剛石 （填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在某密閉容器中進行可逆反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數表達式為K=
。
①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；
②若升高溫度，平衡常數K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；
③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時刻反應__________平衡狀態（填“達到”或“未達到”）。
（4）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。
①根據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液時__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；
②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應是___________。
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【題目】Fe、N及S的化合物用途非常廣泛。回答下列問題;
(1)基態Fe原子價電子排布圖為____;基態S原子的核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
(2)
團簇離子中,Fe2+、Fe3+數目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數為_________。
(3)四氟銨可通過下列反應制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
①NF3的空間構型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。
②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵
(4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結構如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3
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【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
完成下列填空：
28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；
寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。
29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是_________（填元素符號）。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________。
30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應已達到平衡狀態的是______（選填編號）
a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
b.容器內壓強保持不變
c.H2O(g）濃度保持不變
d.氣體平均相對分子質量保持不變
31、一定溫度下，在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應：
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
Ⅱ | 387 | 0.80 | a | |
Ⅲ | 207 | 0.40 | 0.18 | 0.18 |
（1）若要提高CH3OH的平衡轉化率，可以采取的措施是______（選填編號）。
a.及時移走產物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度
（2）I號容器內的反應經過t min達到平衡，則CH3OH的平均反應速率為_____________（用含t的式子表示）。II號容器中a =___________mol。
32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應將向__________（填“正”“逆”）反應方向進行。
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】電化學固氮可以在常溫常壓下實現氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關說法錯誤的是
A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應
B.在表面*H原子與催化劑的協同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體
C.電化學固氮法較傳統工業合成氨法，具有能耗小、環境友好的優點
D.若競爭反應（析氫反應）的活化能顯著低于固氮反應，則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應
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【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區域。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數量級為10-10
B.M區域內可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，
增大
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【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說法正確的是（ ）
A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關系曲線
B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個數量級
C.若將b點和c點溶液混合，存在
=1×106
D.a點(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
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【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC
、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N
、Cu(NH3
、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:
(1)步驟Ⅰ中發生了多個反應,其中Cu(NH3與鹽酸反應生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。
(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是______。
(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發濃縮、______、____。
(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____。
②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。
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