Question

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取300 mL同濃

度的鹽酸，加入不同質量的同一鎂鋁合金粉末，有關數據列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

問：(1)鹽酸的物質的量濃度是多少?

(2)求合金中鎂、鋁的質量分數。

(3)在丙實驗之后，還需向容器中加入1.00 mol·L^－1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁全部溶解(設剩余合金與原合金成分相同)？

Answer 1

解析：(1)甲中鹽酸過量，丙中合金過量

n(H₂)＝＝0.03　mol

c(HCl)＝＝0.2 mol·L^－1

(2)甲中鹽酸過量，設甲中合金鎂、鋁的物質的量分別為x、y，有

解得

則w(Mg)=×100％＝47.1％，

w(Al)=1－47.1%=52.9%。

(3)丙中含鎂：＝0.018 mol，

含鋁：0.018　mol。

在整個反應過程中有氯元素守恒：HCl～NACl；Al守恒：Al～NaAlO₂

共消耗NaOH：＋＝0.078 L＝78 mL。

答案：(1)0.2 mol·L^－1

(2)w(Mg)=47.1％　w(Al)=52.9%

(3)78 Ml