【題目】下列性質的遞變規律不正確的是
A．HCl、HBr、HI穩定性依次減弱
B．Na、Mg、Al的原子半徑依次增大
C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
D．Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力逐漸增強
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【題目】下列敘述正確的是
A. 陽離子都只有氧化性
B. 分子晶體中一定存在分子間作用力
C. 與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D. 分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液
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【題目】實驗室用 63%的濃HNO3(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若實驗儀器有：A.10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G．500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_______mol/L。
（2）應量取63%的濃硝酸____mL，應選用____ （填儀器的字母編號）。
（3）實驗時還需選用的儀器有D、I、______（填序號）。
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）_____。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容避瓶足專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，以下有關容量瓶的敘述正確的有__________。
A．容量瓶上標有壓強、溫度、刻線
B．容量瓶不能長時間貯存試劑
C．為使實驗更準確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的
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【題目】甲苯是對煤的綜合利用得到的產物之一，其結構簡式為
。試回答下列問題：
(1)苯與甲苯的相互關系為_________。
A．同分異構體 | B．同位素 |
C．同素異形體 | D．同系物 |
(2)甲苯燃燒時的現象為________________________，1 mol甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質的量為________。
(3)甲苯苯環上的一氯代物有________種。
(4)已知具有
結構的物質可被酸性高錳酸鉀氧化。區分苯和甲苯的方法是________。
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【題目】化學與生活、生產密切相關。下列說法不正確的是
A.低碳生活就是節能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
B.用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
C.“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產物
D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
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【題目】硫酸亞鐵是利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制金屬鈦的副產品，價格低。以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產工藝如下：
已知：NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。
請問答下列問題：
(1)寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：__________________________________，
在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）
(2)“過濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_____。
(3)寫出反應③的化學方程式： ____。
(4)在溶液I中加KOH固體的目的是_____。
(5) K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是____。
(6)該工藝每消耗標準狀況下ll2LCl2理論上得到____g K2FeO4。
(7)鈦鐵礦加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后鐵的化合價不變，化學方程式為____。
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中，下列能大量共存的一組離子是
A. K+、Na+、NO3-、Fe2+ B. K+、NH4+、S2-、ClO-.
C. K+、Na+、Br-、Cu2+ D. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
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