閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組元素中,第一電離能前者大于后者的是( )
A．S和P B．Mg和Al C．Na和Mg D．Ne和He
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省鹽城市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）
A．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－一2e一 ＝Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e－＝Cu2+
D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市沭陽縣高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是
A．10℃時，粉末狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應
B．30℃時，粉末狀鋅與2mol·L-1硫酸溶液反應
C．10℃
時，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應
D．30℃時，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市沭陽縣高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類
型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．
CO2
和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市沭陽縣高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能源問題是當今世界上困擾人類發展的重大問題之一，而太陽能資源卻非常豐富，開發和利用太陽能將大大緩解能源供需矛盾。下列說法不正確的是（ ）
A．太陽能發電技術是將化學能轉化為電能
B．集熱技術是將太陽能轉化為熱能
C．光—熱轉化是目前技術最成熟、成本最低廉、應用最廣泛的利用太陽能形式
D．化石燃料蘊藏的能量來
自遠古時期生物
體所吸收利用的太陽能
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市沭陽縣高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒容的密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t1時刻，升高了反應的溫度
B．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ若是研究不同壓強對平衡的影響，且乙反應的壓強較高
D．圖Ⅲ若是研究不同溫度對平衡的影響，且乙的反應溫度較高
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰興市高二下學期第二次段測化學試卷（解析版） 題型：簡答題
醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應如下：NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4 ① R—OH＋HBr―→R—Br＋H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/(g·cm－3) | 0.789 3 | 1.460 4 | 0.809 8 | 1.275 8 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
（1）溴代烴的水溶性______（填“大于”“等于”或“小于”）相應的醇，其原因是__________________________________________________________。
（2）將1—溴丁烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物在_______（填“上層”“下層”或“不分層”）。
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________（填字母）。
A．減少副產物烯和醚的生成 B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發 D．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是________(填字母)。
A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸餾產物的方法，目的是：
但在制備1—溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸餾，其原因：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N
)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A．原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1 B．上述電解過程中共轉移2 mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1
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