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9．汽油是一種不溶于水的無色液體，密度比水小．現有汽油和水的混合物，能將汽油從該混合物中提取出來的最合理的方法是（　　）
A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾

分析 互不相溶的兩種物質的分離用分液法．

解答 解：水與汽油互不相溶，混合后會分層，互不相溶的兩層液體分開要采用分液法，
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純方法，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發的有毒液體．甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．
（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣．該反應的離子方程式為3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O．
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-．若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為5×10-4mol．
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L．（設溶液體積不變）
（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為1.28g．
（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5.0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為0.017克．（已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖．
（2）化合物A的化學式為NH4Al（SO4）2；請設計實驗方案驗證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子．
（3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）2溶液，請寫出發生反應的離子方程式2Ba2++4OH -+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
該反應的氧化產物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，也可能發生氧化還原反應，下列反應一定不可能發生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．
②以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成為CNO-，CNO-在酸性條件下繼續與NaClO反應生
成N2、CO2、Cl2等．寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列的5個反應（由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液）．請判斷反應⑤的反應熱△H5=+16.3kJ/mol．
①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質①K2CO3　②NH4Cl　③Al2O3  ④NH4HCO3  ⑤Mg（OH）2中，既可以和稀硫酸反應也可以和Ba（OH）2溶液反應的是（　　）
A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．25℃時，兩種酸的電離平衡常數如表：
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
（1）HSO${\;}_{3}^{-}$的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$
（2）請根據兩種酸的電離平衡常數比較酸陛：H2SO3大于（大于、小于或等于）H2CO3．某同學設計實驗比較兩者的酸性：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量兩溶液的c（H十）．該實驗設計不正確，錯誤在于用于比較pH的兩種溶液的物質的量濃度不相等
（3）請用Na2CO3，H2SO4兩種溶液，設計方案證明H2SO3和H2CO3的酸性強弱．
操作方法：向盛有亞硫酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液
實驗現象：試管中有無色無味的氣體產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：
Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01mol•L-1，同時放出約177kJ的熱量，則平衡時LD2的轉化率為90%；該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；此時該反應的平衡常數K=8100．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負”）極．

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