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下列反應有氫氣放出的是（     ）
A．Fe+H2SO4（濃）B．Fe+HNO3（稀）
C．Fe+H2SO4（�。�D．Cu+H2SO4（�。�
C

試題分析：A、鐵在濃硫酸中鈍化，無H2產生；B、硝酸具有強氧化性，Fe+HNO3（�。┩ǔＩ蒒O等，無H2產生；C、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，C正確；D、在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，才能與稀硫酸反應放出氫氣，銅排在氫的后面所以不能與酸反應；選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時將H2S、O2和N2的混合氣體120mL點燃后反應至完全，恢復至室溫測得剩余氣體的體積為60mL。則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列用途或反應中，硫酸表現出的性質為：
A．高沸點性；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；(E)強氧化性。試用字母填空：
(1)實驗室制取氫氣：___________；  (2)濃硫酸可用鋼瓶貯運：___________；
(3)將濃硫酸加到濃鹽酸中產生白霧：__________；
(4)濃硫酸可使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉化。
Ⅰ．火山噴發、生物質降解時產生的有毒氣體H2S、SO2等進入大氣后，因一些自然轉化而得以消除。如
（1）H2S和SO2分子碰撞時，污染會降低。反應方程式為_________________________。
（2）H2S在常溫下，會被空氣逐漸氧化，反應方程式為_________________________。
（3）SO2在飄塵催化下，會被空氣氧化為SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰巖轉化為穩定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學方程式為_____________________________。
在環保措施上，這會給我們帶來“師法自然”的啟示。
Ⅱ．人為過度排放二氧化硫等，會超出自然凈化吸收能力，帶來嚴重環境污染。“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業上常用的工業煙氣脫硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

由SO2等生成石膏的總化學方程式為________________________________________。
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高�；瘜W方程式為______________________________________。但燒堿的價格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。
（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結合起來對煙氣脫硫，則會產生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產品。請在下列流程圖的①～④處填寫物質的化學式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學在學習硝酸與硫酸時，對兩種酸與銅的反應情況進行研究，試完成下列各題。
（1）在甲、乙兩個燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束狀銅絲，觀察現象，試完成下列實驗報告：

（2）充分反應后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應，最終所得溶液溶質為____     ，剩余固體總質量為           g
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V>40mL）可變，其余數據不變，則：
①當甲、乙燒杯混合充分反應后，溶液中只有一種溶質時，V=____    mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應加NaOH使溶液的pH至少為____     。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g=0.7）
②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應后完全溶解? 試寫出推理過程________                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組探究：
I ．銅片和濃硫酸的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗）
II． SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH＝1]請回答下列有關問題：
探究I
(l)某學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應的化學方程式是_______
②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱貴
B．將產生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
探究II
(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是______。
(3)裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1:SO2與Fe3+反應；猜想2 ：在酸性條件下SO2與NO3-反應；猜想3：____________；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______，證明該猜想應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是____________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
a．0.1 mol/L 稀硝酸         b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有①HSO3—；②S2—；③SO32—；④HS——等四種溶液，向各種溶液中分別加入少量NaOH固體少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數目都減少的是     
A．①④B．只有①C．只有④D．②③

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