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14．有機物甲的分子式為C5H10O2，在酸性條件下，甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸汽所占體積相同，則甲的可能結構有（　　）
A．8種B．4種C．3種D．2種

分析 某種有機物甲的分子式為C5H10O2，能發生水解反應，水解產物為乙和丙，則有機物甲為酯．由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有2個C原子，而得到的醇含有3個C原子，判斷3碳醇屬于醇的同分異構體，2碳羧酸屬于羧酸的異構體數目．據此判斷有機物甲的同分異構體數目．

解答 解：某種有機物甲的分子式為C5H10O2，能發生水解反應，水解產物為乙和丙，則有機物甲為酯．由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有2個C原子，而得到的醇含有3個C原子，2個碳原子的羧酸沒有同分異構體，3碳醇有2種，1-丙醇和2-丙醇，所以有機物甲的同分異構體數目有1×2=2，
故選D．

點評 本題主要考查同分異構體數目的判斷，難度中等，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質量相同是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關該電池另一種電極的材料與電解質溶液的說明中肯定錯誤的是（　　）
A．鎂、NaOH溶液B．銅、稀硫酸C．鋅、濃硝酸D．鐵、FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結構示意圖為；
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則該反應的氧化產物的化學式為H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） 
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變為曲線Y或曲線Z．則：
①變為曲線Y改變的條件是加入催化劑．變為曲線Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2-t4內 c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，EF為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同
B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期
D元素的主族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第四周期中含未成對電子數最多的元素
F基態原子外圍電子排布式為（n+1）d3n（n+2）Sn
（1）A的基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）E的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有aA、bB、cC、dD四種元素，原子序數均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外層電子數總和大于D最外層電子數．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D用所對應的元素符號表示）
（1）下表中實線表示元素周期表的部分邊界，請先用實線不全元素周期表邊界，然后把題中所述元素填入相應置．   
（2）元素B的單質的結構式為N≡N，由B和D形成的化合物在工業上常用殺菌劑，寫出該化合物溶于水發生反應的化學方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的離子方程式可表示為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與C的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．中學化學常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結構簡式為：
F的結構簡式為：
（1）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基，W的結構簡式為．
（2）寫出反應類型 A→B：加成反應，E→F：取代反應（或酯化反應）．
（3）下列關于E物質說法正確的是c （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應
d．1mol E與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發生聚合反應可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應的化學方程式．
（6）W的同分異構體有多種，其中屬于酚類且能發生銀鏡反應的同分異構體有9種，寫出其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式（其中一種）．
①不能發生水解反應
②跟飽和溴水反應時與Br2的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式Fe（OH）3．請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋Fe3+會水解產生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素X的最高價氧化物的化學式為X2O5，則它的氣態氫化物化學式為（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH5

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