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【題目】關于物質分類的正確組合是

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	Na2SO4	SiO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO2
C	NaHCO3	CH3COOH	MgCl2	CuO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	CO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. Na2CO3不是堿，是鹽，SiO2也不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；

C. NaHCO3不是堿，不是鹽，故C不選；

D.CO不是酸性氧化物，故D不選。

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL﹣1 ．下列判斷正確的是（）
A.A的轉化率為40%
B.2 min內B的反應速率為0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe3+的氧化性大于Cu2+ ，據(jù)此性質，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．
（1）用離子方程式表示其化學原理．某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題（此題的計算結果注意有效數(shù)字，即保留兩位小數(shù)）：
（2）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有；
（3）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
（4）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為（要表示出對應的離子）
（5）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質的量范圍為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為Fe－3e－===Fe3＋

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應后，將溶液蒸干、灼燒殘留物，最后剩余的物質是（）

A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構化反應”被《Name Reactions》收錄．該反應可高效合成五元環(huán)狀化合物：
（R1代表氫原子或烴基，X代表氧原子或氮原子）
某五元環(huán)狀化合物I（）的合成路線如下：

（1）烴的含氧衍生物A的相對分子質量為44，核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫，則A的名稱為．
（2）A→B的化學反應方程式為．
（3）寫出D順式結構的結構簡式， B→C的反應類型為．
（4）寫出H的結構簡式．
（5）①的化學試劑是．
（6）寫出③的化學方程式．
（7）下列說法正確的是． a．H→I的過程中涉及到單鍵、雙鍵和三鍵的斷裂以及單鍵和雙鍵的形成
b．C，D，E，F(xiàn)均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．與F含有相同官能團的同分異構體有8種（不含F(xiàn)本身）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為（）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O