Question

同溫同壓下，1mol H₂和1mol O₂，它們的（　　）

A．質量相同，體積不同

B．分子數相同，質量不同

C．體積相同，分子數不同

D．體積相同，原子數不同

Answer 1

分析：A、相同物質的量氣體，質量之比等于摩爾質量之比，同溫同壓下體積之比，體積之比等于物質的量之比；
B、分子數目之比等于物質的量之比，相同物質的量氣體，質量之比等于摩爾質量之比；
C、同溫同壓下體積之比，體積之比等于物質的量之比，分子數目之比等于物質的量之比；
D、同溫同壓下體積之比，體積之比等于物質的量之比，都是雙原子分子，原子數目之比等于物質的量之比．

解答：解：A、相同物質的量氣體，質量之比等于摩爾質量之比，1mol H₂和1mol O₂的質量之比為2g/mol：32g/mol=1：16，
同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，1mol H₂和1mol O₂的體積之比為1：1，故A錯誤；
B、分子數目之比等于物質的量之比，1mol H₂和1mol O₂的分子數目之比為1：1，物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比，1mol H₂和1mol O₂的質量之比為2g/mol：32g/mol=1：16，故B正確；
C、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，1mol H₂和1mol O₂的體積之比為1：1，分子數目之比等于物質的量之比，1mol H₂和1mol O₂的分子數目之比為1：1，故C錯誤；
D、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，1mol H₂和1mol O₂的體積之比為1：1，都是雙原子分子，原子數目之比等于物質的量之比，1mol H₂和1mol O₂的原子數目之比為1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：考查化學常用計量的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．