【題目】現有久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉、氫氧化鈉四種溶液，可加入一種試劑就能區別它們，則這種試劑是
A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應。某化學探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應速率的因素。
I.實驗前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）寫出滴定過程中發生反應的離子方程式 。
（2）下列有關一定物質的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。
A．把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質的量濃度為 0.1 mol/L
B．把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1 mol/L
C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，應準確稱量 KMnO4 固體 1 58 g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數，會使配制的溶液濃度偏高
II.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進行后續實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。
實驗編號 | 溫度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀 溶液 | |
體積(mL) | 濃度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
（3）寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗目的： 。
（4）該小組同學對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時)：
實驗 編號 | 溶液褪色所需時間 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數據后得出“其他條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，甲同學改進了實驗方案，請簡述甲同學改進 的實驗方案______________。
（5）該實驗中使用的催化劑應選擇 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為________。
III.工業上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經下列生產過程制備高錳酸鉀。
①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4)；
②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。
（6）第①步生產過程中，在熔融混合物中通入空氣時發生反應的化學方程式：______________。
（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發)，下列說法正確的是（ ）
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數據如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積。則下列說法不正確的是（ ）
A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態
B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生
C. Q點時M、N兩電極上產生的氣體總量在相同條件下體積相同
D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的不能是
A. H2O B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. FeCl2溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鈉和水反應Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各個反應，不能用于工業生產的是
A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣 B. 煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2
C. 氯氣與石灰乳反應制漂白粉 D. 電解熔融氯化鎂制金屬鎂
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與裝置有關的說法正確的是（ ）
A. 圖a中，隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大
B. 圖b中，Mg電極作電池的負極
C. 圖c中，發生的反應為Co+Cd2+= Cd+Co2+
D. 圖d中：K分別與M、N連接，Fe電極均受到保護不會腐蝕
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B. 該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
C. a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
