Question

18．將鈉和鋅各0.3mol分別放入 100mL 1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　　）

• A． 1：3
• B． 3：1
• C． 1：1
• D． 3：2

Answer 1

分析 鈉與鹽酸反應先與溶質反應，再與溶劑水反應，而0.3mol鋅只與溶質反應，0.3mol鋅轉移0.6mol的電子，而100mL 1mol/L鹽酸中能得到0.1mol的電子，所以鋅過量，由此分析解答．

解答 解：鈉與鹽酸反應先與溶質反應，再與溶劑水反應，所以生成氫氣的物質的量為：0.3×$\frac{1}{2}$mol，而0.3mol鋅只與溶質反應，0.3mol鋅轉移0.6mol的電子，而100mL 1mol/L鹽酸中能得到0.1mol的電子，生成氫氣的量為：$\frac{0.1}{2}$=0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比3：1，故選B．

點評 本題考查了金屬和酸反應之間的計算，明確轉移電子守恒是解本題關鍵，利用轉移電子守恒計算生成氫氣的體積之比，題目難度不大．