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9．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（　　）
A．H3O+ 和OH-B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CH3+ 和NH4+

分析 質子數=各原子質子數的和，陽離子中質子數=電子數+電荷數，陰離子中質子數=電子數-電荷數．

解答 解：A．H3O+ 和OH-質子數分別為：11、9，電子數分別為10、10，故A錯誤；
B．CO和N2質子數分別為：14、14，電子數分別為14、14，故B錯誤；
C．HNO2和NO2-質子數分別為：21、20，電子數分別為21、21，故C錯誤；
D．CH3+ 和NH4+質子數分別為：9、11，電子數分別為8、10，故D正確．
故選D．

點評 本題考查分子和離子中質子數和電子數的計算，難度不大．要注意陽離子中質子數=電子數+電荷數，陰離子中質子數=電子數-電荷數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．的系統命名的名稱是（　　）
A．1，2-二溴-2-環己烯B．1，2-二溴-1-環己烯
C．1，6-二溴-1-環己烯D．2，3-二溴-1-環己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　　）
A．氯化銨與苯分別受熱變為氣體B．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
C．碘與干冰分別受熱變為氣體D．NaHSO4受熱熔化與溶于水變為溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法正確的是（　　）
A．它在核磁共振氫譜中只出現一個峰
B．它的二氯代物有兩種同分異構體
C．它不易燃燒
D．它與苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的穩定性比NH3的穩定性強
C．已知Cs原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與比反應更劇烈
D．已知Cl與Al處于同一周期，且Cl的核電荷數比Al的核電荷數大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應后滴入石蕊試液，溶液顯藍色，則此堿一定是（　　）
A．弱堿B．一元強堿C．多元強堿D．任何強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，如圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數NA
（1）鎂原子在二維空間的配位數為6
（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面相切（填“相離”或“相切”或”相交”）
（3）請用含R1、NA的數學式子表達金屬鎂的密度：$\frac{3\sqrt{2}}{{{R}_{1}}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（根號帶在分子上）
（4）銅原子在三維空間的配位數為12
（5）晶胞中面心上的六個銅原子構成的空間幾何體名稱為正八面體
（6）請用含R2、NA的數學式子表達金屬銅的密度：$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{{•R}_{2}}^{3}}$g/cm3（根號帶在分子上）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）有剩余氣體．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量．下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質沸點最低的是（　　）
A．庚烷B．新戊烷C．正戊烷D．2-甲基丁烷

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同步練習冊答案
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