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在如下圖所示的三個容積相等的容器①②③中(其中①②恒容)，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
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| [ ] | |
A． |
①②③ |
B． |
③①② |
C． |
③②① |
D． |
②①③ |
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| c2(C) |
| c(A)×c(B) |
| c2(C) |
| c(A)×c(B) |
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始投料 | 1molA和1molB | 2molC | 2molA和2molB |
| A的平衡濃度 | C1 | C2 | C3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．| 高溫 |
| 實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省增城中學高三第四次綜合測試理綜化學試題 題型：填空題
碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H= 。
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其正極電極反應式是： 。
②某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 （填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H+ + 2e－→H2↑
③若將
所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，反應的化學方程式為 。
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
| 實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | 1 |
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省部分重點中學（天門中學等）高三上學期期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(17分)人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程。據報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成的主要產物為NH3，相應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。
Ⅱ．目前工業合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是_______(填序號)。
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：
① 表示N2的濃度變化的曲線是 (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是 。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K = (計算結果可用分數表示)。若升高溫度，該反應的平衡常數值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H2的轉化率α1 = ____________。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態時NH3的轉化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ________mol。
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2C(g)，ΔH＜0，若起始溫度相等，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C的體積分數按由大到小排列的順序為
