Question

下列物質的熔點由高到低排列，正確的是（   ）

A.Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

B.NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl

C.F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

D.金剛石＞硅＞碳化硅

 

Answer 1

答案：AB
提示：

比較同周期或同主族金屬單質的熔點，主要看其原子半徑和主要化合價（即電荷數）。半徑大，電荷數低（小）的金屬單質一般熔點較低。比較離子晶體的熔點對陽離子為金屬離子者要可做如上比較。由于半徑Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A、B正確。比較分子晶體的熔沸點，看同類分子晶體的式量，式量大的一般范德華力大，熔沸點相對地高，分子量F2＜Cl2＜Br2＜I2，熔點應是I2高，選C則錯。原子晶體的熔沸點高低取決于共價鍵的強弱，要可從鍵長、原子半徑來衡量，鍵長越短，鍵能越高，熔沸點越高。Si-Si鍵長＞Si-C鍵，晶體硅熔點應比較SiC的低。