Question

12．某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度1×10^-13 mol•L^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． HCO₃^-離子在該溶液中一定不能大量共存
• B． 該溶液的pH一定是13
• C． 向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣
• D． 若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿

Answer 1

分析 根據水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；
A．根據離子之間結合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；
B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，溶液也可為強酸溶液；
C．該溶液的溶質可能為強氧化性酸；
D．該溶液的溶質可能為鹽溶液．

解答 解：A．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當溶液為堿性時：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，當溶液為酸性時：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故A正確；
B．當該溶液為pH=1的鹽酸溶液，水電離出的c（H⁺）也為1×10^-13 mol/L，故B錯誤；
C．可能是pH=1的HNO₃這樣的強氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故C錯誤；
D．可能是pH=1的NaHSO₄這樣的鹽溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查水電離出的氫離子濃度為1×10^-13mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關鍵，難度較小．