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對于可逆反應A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

試題分析：根據反應速率之比等于化學計量數之比，可將各種物質轉化成A，以此可比較反應速率大小。A、v（A）="0.5" mol?L^-1?min^-1；B、物質B是固體不能表示反應速率；C、v（A）=1/2v（D）="0.2" mol?L^-1?min^-1；D、v（A）=1/2v（C）="0.05" mol?L^-1?s^-1＝3 mol?L^-1?min^-1；則反應速率最大的為D，故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發生反應：
CO₂＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO₂)/mol	H₂/ mol
0	1.50	1.00
t₁		0.40
t₂	0.90

下列說法不正確的是
A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂O)＝0.60 /t₁mol·L^－1·min^－1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為1.56，則正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH₂，與原平衡相比，達到新平時CO₂轉化率增大，H₂的體積分數增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到達平衡時，c(CO₂)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應速率加快，反應的

變大

B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有

C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49％

D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發生反應：2X(g)+Y(g)

3Z(g)△H＜0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂O₄(g)?2NO₂(g) △H>0且平衡體系的總質量(m_總)與總物質的量（n_總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A．平衡常數K(a)=K(b)<K(c)

B．反應速率：v_a<v_b；

C．溫度：T₂>T₁

D．當

=69g/mol時，若n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A₂＋3B₂

2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是 (　　)
A、v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
B、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1
C、v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
D、v(B₂)＝4.2 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學——選修2：化學與技術】(15分)
紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作輔助劑，在化學工業和制藥工業中也可作氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應化學方程式為___FeO·Cr₂O₃＋___Na₂CO₃＋___O₂===___Na₂CrO₄＋___Fe₂O₃＋___CO₂。在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母序號)。
A．將原料粉碎 B．增加純堿的用量 C．升高溫度
（2）步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
（3）步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為________________________________________。
（4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1∶2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體：Na₂Cr₂O₇＋2KCl===K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)。基本實驗步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻、結晶，再過濾得K₂Cr₂O₇晶體。其中③應在_________________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發生反應CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0

C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。經5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0．5 mol·L^－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L^－1·min^－1。
則：(1)x =     。
(2)前5 min內B的反應速率v(B) =        。
(3)平衡時A的轉化率為          。

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