Question

3．把1g含脈石（SiO₂）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得殘渣0.78克，則此黃鐵礦樣品的純度是66%．

Answer 1

分析 FeS₂在氧氣充分灼燒，完全反應后生成Fe₂O₃，根據Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，利用差量法計算FeS₂的質量，進而計算FeS₂的質量分數．

解答 解：FeS₂在氧氣中充分灼燒，完全反應后生成Fe₂O₃，根據Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，設1.00g礦石樣品中FeS₂的質量為m，則：
2FeS₂～Fe₂O₃ 質量減少△m
240g   160g    80g
m           1g-0.78g=0.22g
m=$\frac{240g×0.78g}{80g}$=0.66g
所以該黃鐵礦中FeS₂的質量分數為$\frac{0.66g}{1g}$×100%=66%，
故答案為：66%．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意運用差量法和關系式法進行計算．