Question

已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（ ）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol

Answer 1

【答案】分析：根據蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減．
解答：解：已知：①Zn（s）+O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
根據蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H₃=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故選D．
點評：本題考查蓋斯定律、反應熱的計算等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運用．