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【題目】下列敘述正確的是（）
A.1molH2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量是16g
C.6.02×1023個O2分子的質量為32g
D.標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L

【答案】C
【解析】解：A.1molH2O的質量為18g，而H2O的摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；
B.1molCH4的摩爾質量是16g，CH4的摩爾質量是16g，故B錯誤；
C．氧氣物質的量為 =1mol，故氧氣質量為1mol×32g/mol=32g，故C正確；
D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故D錯誤，
故選C．
A．H2O的摩爾質量為18g/mol，1molH2O的質量為18g；
B．摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；
C．根據n= 計算氧氣物質的量，再根據m=nM計算氧氣質量；
D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定．

練習冊系列答案

一卷通AB卷快樂學習奪冠100分系列答案

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【題目】與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池。如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。請回答下列問題：

（1）甲池為_________裝置，M極是_________極。

（2）寫出甲池中加入乙醇一極的電極反應式：________________________。

（3）N極的電極反應式為____________________________。

（4）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣的體積為_________ L(標準狀況下)。

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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（）
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。

已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。

（1）方法一所發生反應的化學方程式為_________________。

（2）檢驗方法一反應后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。

（4）方法一與方法二相比所具有的優點是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業NH4Cl固體溶于水，_________,調節溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）

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【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

書驟3：準確量取20.00mL的溶液，調節溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時共消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL.過程中所發生的反應如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。