請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）寫出硝酸工業生產中相關的三個化學方程式： ， ， ；
（2）鋁片與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 _______________________________；
（3）明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式___________________________；
（4）在偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體的離子方程式______________________。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江金華、溫州、臺州三市部分學校高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，不正確的是:（ ）
A． 光合作用是將光能轉化為化學能的有效途徑
B ．煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料
C． 用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質能的方式之一
D． 開發氫能，太陽能，風能，生物質能等是實現“低碳生活”的有效途徑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期學考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞Z＞W
B. 單質的還原性：X＞Y
C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期學考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
l體積某氣態烴完全燃燒需消耗相同條仵下3體積O2，該氣態烴是
A. CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C3H6
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
[查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色。已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中無SO42-。
（1）儀器X的名稱是________________；
（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol；
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是 ；
（4）裝置B內溶液吸收的氣體是 ；
（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項中表達正確的是
A、NH3分子的電子式：
B、CH4分子的比例模型：
C、氧原子的結構示意圖：
D、N2的結構式： N≡N
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能作為實驗判斷依據的是
A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱
B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱
D、Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是
A．a～b段與c～d段所發生的反應相同
B．b～c段反應的離子方程式是：
2Al O2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋C O32?
C．O～a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
D．d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于反應能量的說法正確的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，則反應物總能量大于生成物總能量
B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質比B物質穩定
C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量.
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