Question

在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　　）

A．溶液的導電能力強弱與溶液中離子的濃度大小有關

B．溶液的導電能力強弱與溶液中離子數目的多少有關

C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子

D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同

Answer 1

分析：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，發生反應生成硫酸鋇和水，溶液的離子濃度先減小后增大，溶液的導電性與溶液的離子濃度大小有關，離子濃度越大，則溶液導電性越強，燈泡越亮，反之越暗．

解答：解：A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，故A正確；
B．由于溶液體積未知，離子的物質的量多但離子濃度不一定大，故B錯誤；
C．燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是沒有，故C錯誤；
D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查電解質溶液的導電性，題目難度不大，注意把握溶液導電性與離子濃度的關系，注意把握溶液中的離子反應，為解答該題的關鍵．