Question

19．具有強氧化性的高鐵酸鹽（FeO₄^2-）是公認的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe³⁺+bClO^-+cM═dFeO₄^2-+eCl^-+fH₂O，關于該反應下列說法中正確的是（　　）

• A． M代表H⁺
• B． FeO₄^2-是氧化產物
• C． ClO^-在反應中被氧化
• D． 生成1mol FeO₄^2-時共轉移1.5mol電子

Answer 1

分析 aFe³⁺+bClO^-+cM═dFeO₄^2-+eCl^-+fH₂O反應中Fe元素化合價由+3價升高到+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低到-1價，由質量守恒可知M為OH^-，以此解答該題．

解答 解：A．反應中Fe元素化合價由+3價升高到+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低到-1價，則a：b=2：3，方程式應為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，M為OH^-，故A錯誤；
B．反應Fe元素化合價由+3價升高到+6價，被氧化，則FeO₄^2-是氧化產物，故B正確；
C．Cl元素化合價由+1價降低到-1價，被還原，故C錯誤；
D．Fe元素化合價由+3價升高到+6價，生成1mol FeO₄^2-時共轉移3mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的概念和物質具有的性質，難度不大．