Question

（2010?南通模擬）短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為32，且原子最外層電子數之和為10；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　　）

A．四種元素的原子半徑：C＞D＞B＞A

B．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D

D．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，B與D均為同主族元素，B的原子序數大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數之和為10，故B、D的最外層電子數為

10-1-1

2

=4，故B、D處于ⅣA族，B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數之和為32，故A元素的原子序數為32-14-6-11=1，則A為H元素，以此解答該題．

解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，B與D均為同主族元素，B的原子序數大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數之和為10，故B、D的最外層電子數為

10-1-1

2

=4，故B、D處于ⅣA族，B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數之和為32，故A元素的原子序數為32-14-6-11=1，則A為H元素，
A．電子層數越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑關系為C＞D＞B＞A，故A正確；
B．C為Na，處于元素周期表中第3周期第ⅠA族，故B錯誤；
C．非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：B＞D，故C正確；
D．C的最高氧化物為CO₂，存在C=O雙鍵，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，根據B的原子序數大于A，三種元素的關系，明確元素B為第二周期元素是解答本題的關鍵，題目難度不大．