【題目】常溫下，向10mL0.1mol·
的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·
的ROH溶液，所得溶液pH及導電能力的變化如圖，下列判斷正確的是
A. ROH在溶液中的電離方程式為
B. c點由
電離出的
濃度最小
C. b點存在： 
D. 若升高溫度，a、d兩點pH增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水廢氣對自然環境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。
（1）某化工廠產生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示：
圖1
實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強氧化性，在實際生產中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應機理如圖2所示。A包含物質的化學式為N2和________________。
圖2 圖3
（3）工業上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為________________。
②C點高于B點的原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物
B. 沼氣屬于生物質能，利用生物質能就是間接利用太陽能
C. 食品中的抗氧化劑對人體無害且均有氧化性
D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現象為________。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為______________________。
②吸收塔內發生反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。
（1）常用作食品袋中填充氣的是_____，常用作制冷劑的化合物是_____，該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現象，產生該現象的化學反應方程式是_______。
（2）銨鹽大多在農業上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為_____。
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（ ）
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：
【提出假設】假設1:該反應為放熱反應
假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用
假設3:K＋對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。
【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B．定容時俯視刻度線 |
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 |
D．搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容 |
（2）完成探究，記錄數據
實驗 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ，假設2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。
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