【題目】已知陰離子R2的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則wgR2所含有電子的物質的量是（ ）
A.
molB.
molC.
molD.
mol
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷中不合理的是（ ）
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)
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【題目】下列化學用語的理解正確的是
A. 2-丁醇的結構簡式：
B. 電子式 
: 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C. 比例模型 
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的結構簡式： 
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質。
（1）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2 → _______+2H2O
（2）若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是______。
A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉化”的某烷烴碳架結構如圖所示：
，此烷烴的一溴代物有________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為_______，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有__________種（考慮順反異構）。
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【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，某學生設計了如下方案：
請根據操作流程回答下列問題：
（1）操作①在加熱時應選擇___盛裝混合物(填儀器名稱)。
（2）進行操作②后，判斷SO42已沉淀完全的方法是___。
（3）操作③的化學方程式為___。
（4）操作④的目的是___。
（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是___。
（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2molL1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是___(請填序號)。
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
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【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C—H鍵、H—O鍵、C—O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式可能是
A. CH3CH2CH2OHB. 
C. CH3CH2OCH3D. CH3CH2CHO
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【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | － |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是____（至少寫兩條）。
（2）H2O2的作用是_____。
（3）調pH＝8是為了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（5）已知以下氧化還原反應方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反應各物質的配平系數依次為___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4轉移電子的數目為___。
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【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：__________________
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________；
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________________；
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________；
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________；
③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：__________________
____15NNO+___H2O
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