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下列說法正確的是（　�。�

A、需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B、放熱的反應在常溫下一定很易發生

C、熱化學方程式中的計量數可表示分子的個數

D、吸熱反應在一定的條件下也能自發進行

考點：吸熱反應和放熱反應

專題：

分析：化學反應過程中一定伴隨著能量的改變，主要是由反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定；當反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應；反之則反之；大多數的放熱反應進行時需一定的引發條件才能進行．

解答： 解：A．需要加熱方能發生的反應不一定是吸熱反應，好多放熱反應也需要加熱如鋁熱反應，故A錯誤；
B．放熱反應在常溫下不一定很容易發生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；
C．熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，不可表示分子的個數，故C錯誤；
D．在一定條件下吸熱反應也能發生，如銨鹽和堿的反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量有關，難度不大，與放熱反應、吸熱反應的條件無關．

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工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如圖1：

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數K=

（填計算結果）．

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（2）合成塔中發生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T₁

573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1不同溫度下NO產率如圖2所示．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因

．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
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．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，求a的值；
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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

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