Question

現有濃度均為0.10mol?L^-1的醋酸V₁ mL和氫氧化鈉溶液V₂ mL，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13
• B、常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、若 V₁=V₂，將兩溶液混合，所得混合液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、V₁與V₂任意比混合，所得混合液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子，則醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH大于1；
B．若溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據溶液中電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．若 V₁=V₂，兩溶液混合后恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）溶液顯示堿性c（H⁺）＜c（OH^-）；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒進行判斷．

解答： 解：A．醋酸為弱電解質，0.10mol?L^-1的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，則溶液的pH＞1，故A錯誤；
B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．當V₁=V₂時，將兩溶液混合后生成醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子部分水解，則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），溶液顯示堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），則所得混合液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．無論怎樣混合，溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法及溶液酸堿性與溶液pH的計算，能夠根據電荷守恒、鹽的水解原理等正確判斷溶液中離子濃度大小．