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9．把5.4g的Al放入足量的鹽酸中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）．

分析 先根據n=$\frac{m}{M}$計算出鋁的物質的量，轉移2mol電子生成1mol氫氣，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算出氫氣體積．

解答 解：5.4g鋁的物質的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，0.2molAl完全反應失去電子的物質的量為：0.2mol×3=0.6mol，
根據電子守恒，轉移0.6mol電子生成氫氣的物質的量為：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，
標準狀況下0.3mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
答：生成氫氣在標準狀況下的體積為6.72L．

點評 本題考查化學計算，題目難度不大，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關
B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如圖：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（4）反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱過濾，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（5）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某同學用如圖所示的裝置實現用燃燒氧化法來測定有機物X 的分子式．己知X 的相對分子質量為62，且燃燒產物只有CO2和H2O．回答下列問題：

（l）b儀器的名稱是分液漏斗．B中濃硫酸的作用是干燥氧氣．a中所裝試劑為MnO2，寫出其中發生的化學反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）取6.2gX進行實驗，若D 裝置增重5.4g，E裝置增重8.8g，則X的分子式為C2H6O2．如果將CuO網去掉，E增加的質量將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”的作用：①提高反應速率；②促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）根據溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為a（填字母）
a．蒸發濃縮，趁熱過濾                b．蒸發濃縮，降溫結晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）根據2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中左側電極連接電源的負極，電解制備過程的總反應方程式為4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為d，則此時Na2CrO4的轉化率為（2-d）×100%．若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是（　　）
A．H2SO4→CuSO4B．MnO4-→Mn2+C．Fe→FeCl3D．NaNO3→N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知烴B分子內C、H原子個數比為1：2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子，且有如圖1的轉化關系：

（1）B的結構簡式是CH2=CH2．
（2）A可能屬于下列哪類物質ab．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是C2H4O．反應②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應配平后的化學方程式是2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（有機化合物均用結構簡式表示）：．．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如圖2：（已知：）
（4）甲的結構簡式是．由甲苯生成甲的反應類型是取代反應．
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是：+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）丙中官能團的名稱是酯基、氯原子、氨基．
（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是．
②戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域．該聚合反應的化學方程式是．
③D的紅外光譜表明分子內除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如圖實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現復燃．
（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止

（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．干冰、濃硫酸都是電解質
B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
C．CaO，Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D．含同一元素的不同化合物，該元素的化合價越高，其氧化性越強

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同步練習冊答案
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