Question

【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是

A. 電源左側為正極

B. 電解槽左側的電極反應方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋

C. D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大

D. 標準狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據題意，電極應為惰性電極，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為

陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；

陰極：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；

A. 電源左側為正極，選項A正確；

B、電解槽左側的電極反應方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，選項B正確；

C、右側由于H＋放電，產生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大，選項C正確；

D、設產生O2為x mol，則產生H2為2x mol，2x－x＝0.1 mol，x＝0.1 mol，消耗的OH－為0.4 mol，則有0.2NA個SO42-通過陰離子膜，選項D不正確；

答案選D。