Question

18．（1）71g某物質Na₂XO₄中含鈉離子的個數約為6.02×10²³，寫出該物質的化學式為Na₂SO₄．
（2）在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數共約為20N_A 個，質子的總數約為30N_A  個．
（3）483gNa₂SO₄10H₂O中所含的Na⁺的物質的量為3molmol，所含水分子數目約為15N_A個．

Answer 1

分析 （1）根據鈉離子的個數結合物質的構成可計算Na₂XO₄的物質的量，根據M=$\frac{m}{n}$計算Na₂XO₄的摩爾質量，可確定X的相對原子質量，確定元素的種類，可確定物質的化學式；
（2）先根據質量求出物質的量，然后結合1個碳原子的最外層電子數為4，質子數為6進行計算；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算出483gNa₂SO₄•10H₂O的物質的量，再根據晶體的化學式組成計算出鈉離子的物質的量、水的分子數．

解答 解：（1）n（Na⁺）=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1mol，則n（Na₂XO₄）=0.5mol，M（Na₂XO₄）=$\frac{71g}{0.5mol}$=142g/mol，可知X的相對原子質量為142-2×23-4×16=32，應為S元素，
則該物質為Na₂SO₄，
故答案為：Na₂SO₄；
（2）60g碳的物質的量為$\frac{60g}{12g/mol}$=5mol，所含碳原子的最外層電子數目共為5mol×4×N_A/mol=20N_A；質子的總數目為5mol×6×N_A/mol=30N_A，
故答案為：20N_A；30N_A；
（3）483g Na₂SO₄•10H₂O的物質的量為：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{483g}{322g/mol}$=1.5mol，根據晶體的組成可知，n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O）=2×1.5mol=3mol；n（H₂O）=10n（Na₂SO₄•10H₂O）=10×1.5mol=15mol，N=nN_A=15N_A，
故答案為：3mol；15N_A．

點評 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成特點，題目難度不大．