【題目】海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進行：
①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質量分數為3%）；
②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ；
③加CCl4振蕩 ；
④用分液漏斗分液；
⑤煮沸、過濾。
合理的操作順序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
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課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016屆邯鄲一模】【化學選修3：物質結構與性質】
新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為_________，該能層具有的原子軌道數為________。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是_________，B原子的雜化軌道類型是________。
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 | I4/kJmol-1 | I5/kJmol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是________ (填元素符號)。
（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛。
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol －1
Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1
Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3
則△H 3 = kJ·mol －1 。
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl 2 ·6H 2 O轉化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為 。
（3）儲氫材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反應為：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是 （ ）
A. 利用質譜法
B. 利用紅外光譜法
C. 利用核磁共振氫譜
D. 利用金屬鈉或者金屬鉀
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【題目】某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。實驗小組設計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]：
（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是 。
（2）氧化時應控制反應溫度在10℃~20℃，其原因是 ，“氧化”時可用MnO2替代，發生的離子方程式 。
（3）試劑X為 ，設計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全： 。
（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
（1）該反應的化學方程式是 。
（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率v（H2）為 。
Ⅱ．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（1）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。
（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現象產生。
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【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
回答下列問題：
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是 。
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是 。
（3）E中出現 的現象。
（4）該小組把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現象是 。
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+，可能的的原因： 。
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式 。
④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇 做氧化劑。
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