Question

9．某些電解質分子的中心原子最外層不足8電子，其電離時結合其他離子使中心原子最外層達到8電子結構．例如硼酸在水中電離方程式為．下列判斷正確的是（　　）

• A． 硼酸是三元酸，抑制水的電離
• B． 硼酸分子中各原子最外層均達到8電子結構
• C． 硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式：H₃BO₃+OH^-═[B（OH）₄]^-
• D． 硼酸是兩性氫氧化物，也能與強酸溶液反應

Answer 1

分析 A、硼酸的電離結合了水溶液中的氫氧根離子；
B、H原子最外層可達到2電子穩定結構；
C、硼酸能和OH^-發生化合反應，而使中心原子最外層電子達到飽和結構．
D、硼酸是酸，電離出的陽離子全部是氫離子．

解答 解：A、硼酸在水中的電離過程為：，可以看出硼酸的電離結合了水溶液中的氫氧根離子，對水的電離起促進作用，故A錯誤；
B、B原子最外層達到8電子結構，H原子最外層達到2電子穩定結構，故B錯誤；
C、硼酸能和OH^-發生化合反應，而使中心原子最外層電子達到飽和結構，即：H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-，故C正確；
D、硼酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，不是兩性氫氧化物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質在水溶液中的電離，正確獲取信息并利用信息解答問題是解本題關鍵，側重考查學生自學及知識遷移能力，題目難度中等．