Question

15．一定條件下反應N₂+3H₂?2NH₃達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述一定錯誤的是（　　）

• A． 加催化劑，v（正）和v（逆）都發生變化，且變化的倍數相等
• B． 加壓，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數大于v（逆）增加倍數
• C． 降溫，v（正）和v（逆）都減少，且v（正）減少倍數大于v（逆）減少倍數
• D． 增加c（N₂），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數大于v（逆）增加倍數

Answer 1

分析 A．加入催化劑，正逆反應速率都改變，但為同等程度的改變；
B．增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡正向移動；
C．降低溫度，正逆反應速率都減小，反應逆向移動；
D．增加反應物濃度，正反應速率增大，但逆反應速率不變．

解答 解：A．加入催化劑，正逆反應速率都改變，但為同等程度的改變，所以正逆反應速率仍然相等，所以平衡不移動，故A正確；
B．增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，因為v（正）增加倍數大于v（逆）增加倍數，故B正確；
C．降低溫度，正、逆反應速率都減小，正反應放熱，平衡向放熱反應方向進行，V_正減小倍數小于V_逆減小倍數，故C錯誤；
D．增大氮氣的濃度瞬間，反應物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應速率增大，逆反應速率不變，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，明確外界條件對反應速率影響原理是解本題關鍵，D選項注意根據改變條件的瞬間濃度變化判斷反應速率變化，為易錯點．