Question

火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮 發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
其中（1）被還原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）還原劑是                ，還原產物是             。
（3）當2molKNO₃發生反應時，生成的氧化產物的物質的量為         mol。

Answer 1

(1) N S   ， C     (2) C,   K₂S  N₂     (3) 3

解析試題分析：（1）被還原的元素價態降低，所以應該為N和S，N從+5價降低到了0價而S從0價降低到了-2價。被氧化的元素價態升高，所以為碳元素，C從0價升高到了+4價。
（2）還原劑為含有價態升高的元素的物質，為C，還原產物對應的是氧化劑降低價態后的產物，為K₂S和N₂。
（3）氧化產物是二氧化碳，所以物質的量為3mol。
考點：氧化還原反應及計算
點評：本題對于初學者來說比較容易混淆，在氧化劑與還原劑、氧化產物和還原產物之間進行辨析，需要從價態入手。